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高三化学教案:《铁的主要化合物》讲授设想

  尝试步调:正在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的夹杂物,加热,并通入水蒸气。用试管收集发生的经干燥的气体,并接近火焰焚烧。察看现象。

  ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易侵蚀;②正在人体的血红卵白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能正在氧气中猛烈燃烧,但不克不及正在水蒸气中燃烧;⑤铁取强氧化剂硝酸反映的产品仅是Fe(NO3)3;⑥不克不及通过化合反映制得FeCl2和Fe(OH)3。

  问题3:铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种,并且都难溶于水,那么尝试室应若何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

  (二)解析:本节课要学的内容铁的主要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质,其环节是。理解它环节要领会铁元素有+2、+3和0三个价态,所以处于两头价态的Fe2+的化合物不不变,很容易被氧化剂氧化;同样,位于最高价态的Fe3+也能够被还原剂还原;所以,按照铁元素的这三个价态,能够实现Fe2+、Fe3+的彼此。学生已过钠的主要化合物和铝的主要化合物,所以对金属化合物的学问有必然的根本,本节课的内容铁的主要化合物就是对金属化合物学问的完美。本节的讲授沉点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的彼此和Fe3+的查验。处理沉点的环节是要从从铁元素的化合价和氧化还原反映的学问来阐发铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的彼此。

  (2)控制氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要控制氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取,反映尝试现象的准确描述,领会氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的缘由,能准确书写氢氧化亚铁的化学方程式。

  尝试现象:红热的铁取水蒸气起反映,放体。用试管收集气体,将气体接近火焰焚烧,能燃烧或发出爆鸣声。

  铁位于元素周期表中的第四周期,第Ⅷ族。Fe的原子序数是26,其原子布局示企图为 。铁为变价金属,凡是显+2和+3价。

  (3)控制Fe2+、Fe3+的查验方式和彼此;就是要能按照Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反映的学问入手,控制Fe2+、Fe3+的彼此。控制Fe2+、Fe3+的查验方式。

  5、(2010?江苏省姑苏市模仿)必然量的铁取稀硝酸反映生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四种环境不克不及得出溶液中Fe3+取Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)()

  的铁是亮光的雪白色金属,密度较大,熔、沸点较高,纯铁的抗侵蚀性强,有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

  正在本节的讲授中,学生可能对氧化还原反映的学问理解和使用能力还不是很熟悉,所以,正在Fe2+、Fe3+的彼此这学问点上可能会有点乱。所以正在这一学问点时能够先复习一下氧化还原反映的相关学问。

  正在本节课的讲授中,利用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的彼此”“Fe2+、Fe3+的查验”的尝试视频,由于正在保守讲授中,尝试只能是教师演示(目前尚未具备学生尝试的前提),教师演示又晦气于全体同窗察看。为填补此缺陷,利用暴风影音等播放器播放这些尝试的尝试视频。

  尝试步调:把细铁丝正在火柴杆上盘成螺旋状,点燃火柴,然后敏捷伸入盛有O2的集气瓶中,察看现象。

  (2)加碱反映发生白色沉淀,敏捷变为灰绿色,最初变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色,取碱反映生成红褐色沉淀

  4.a g铁粉取含有H2SO4的CuSO4溶液完全反映后,获得a g铜,则参取反映的CuSO4取H2SO4的物质的量之比为()

  (1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物,按照已有学问,猜测它应具有什么性质呢?写出反映的化学方程式。

  (1)领会FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和使用;就是要领会铁的这三种氧化物的物质和他们正在糊口中的用处,控制他们和非氧化性酸如盐酸反映的化学方程式。