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“方式一”中活塞C应处于____(填“翻开”或“封

  (1)阅读该材料后,你对上述尝试中呈现灰绿色或绿色现象的注释是_____________。材料中提到的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式暗示可写成________________。

  【例题3】尝试室制备少量硫酸亚铁晶体的尝试步调如下:取过量干净的铁屑,插手20%-30%的稀硫酸溶液,正在50℃-80℃水浴中加热至不再发生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产物。真人龙虎官网

  解析:⑴铁和稀硫酸反映的方程式为:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。(2)硫酸若是浓渡过稀,则反映时速度过慢;别的因为溶液中含有较多的水,也晦气于硫酸亚铁晶体的析出。(3)水浴加热受热平均,温度容易节制。(4)铁屑过量的目标是防止Fe2+被氧化成Fe3+,即便被氧化Fe能够使Fe3+还原:Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)溶液趁热过滤的目标是削减FeSO4的丧失;塞紧试管口的目标是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。(6)硫酸亚铁热溶液正在冷却过程中,消融度降低,正在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。

  (3)向含有Fe2+、Fe3+夹杂溶液中插手NaOH溶液后,察看生成沉淀的颜色能否为灰绿色(或者能够将Fe(OH)2和Fe(OH)3夹杂后察看其颜色)

  操纵电解的方式来制备Fe(OH)2,连系题给试剂和电极材料,要正在电解过程中发生Fe2+,应拔取铁棒做阳极,阴极能够拔取铁棒也可用碳棒,正在拔取电解质时要留意题给消息:“正在两极两头的溶液中起首看到白色沉淀”,若拔取蒸馏水则导电能力太弱。连系物质的密度的大小,拔取动物油比力合理,它可笼盖正在电解质溶液的上方来空气。阐发甲同窗所查的材料可知,沉淀变成灰绿色或绿色次要是由于部门Fe(OH)2被空气氧化成棕色的Fe(OH)3.以氧化物的形式来暗示Fe3(OH)8的方式取暗示硅酸盐的方式类似,其形式是:FeO· Fe2O3·4H2O。验证乙同窗的猜测要防止Fe (OH)2·nH2O被空气氧化,因而活塞C应处于打开形态,容器A中的反映也要继续进行,Fe (OH)2·nH2O受热分化生成氢氧化亚铁和水。

  如图所示,最终正在两极两头的溶液中起首看到白色沉淀。请从所给的试剂和电极材料当选择准确的序号填正在横线上:

  尝试思虑:尝试表白上述尝试中呈现的白色沉淀会逐步变为灰绿色或绿色,若何注释呈现灰绿色或绿色的现象呢?

  (2)乙同窗按照配色道理:白色和棕色不成能配成绿色或灰绿色,认为绿色可能是Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的体例加热“方式一”中生成的绿色沉淀,察看到沉淀有由绿色变白的趋向。加热时,“方式一”中活塞C应处于______(填“打开”或“封闭”)形态,容器A中的反映需处于________(填“遏制”或“发生”)形态。写出该反映中支撑乙同窗概念的化学方程式_________________。

  点拨:要把握Fe2+的强还原性,由于Fe(OH)2正在空气中易被氧化,故Fe(OH)2正在水中不变存正在的寿命只要几秒钟,因而正在尝试室制取Fe(OH)2时,必然要用新制的Fe2+盐和先加热O2后的NaOH溶液,且滴管的结尾插入试管内的液面以下,再挤入NaOH溶液,也能够正在反映的液面上滴加动物油或苯等物质进行液封,用来削减Fe(OH)2取O2的接触。

  ①蒸馏水 ②氯化钠溶液 ③氢氧化钠 ④四氯化碳 ⑤氯化铜溶液 ⑥乙醇 ⑦铁棒 ⑧动物油 ⑨碳棒

  点拨:关于Fe(OH)2制备的方式良多,焦点问题有两点:①是溶液中消融的氧气必需除去,②是反映过程必需取氧气。

  能强烈接收O2,敏捷变成棕色Fe(OH)3,这时氧化的两头物为土绿色,此中含有Fe2+、Fe3+

  (3)起头时容器B中的导管有气泡冒出,弹簧夹封闭后,容器A中的溶液进入容器B,有白色沉淀生成。

  (3)请你提出一种有帮于对沉淀由“白”变“绿”现象进行合理注释的尝试设想的新思:_________________。

  解析:此题是一道分析Fe2+的性质和尝试的习题,当NaOH溶液中的空气未排净时,NaOH取FeSO4反映的产品Fe(OH)2只能短时间存正在,但当通入H2一段时间后,即可认为此中的空气曾经排净,生成的Fe(OH)2能较长时间存正在。

  (2)容器A中溶液进入容器B中,容器B中有白色沉淀生成,沉淀敏捷变成灰绿色,最初变成红褐色,发生的反映方程式为: